Variação da Entalpia em Reações Exotérmicas e Endotérmicas.

Nas reações exotérmicas, como a combustão, a variação da entalpia é negativa; e, nas endotérmicas, como numa bolsa de gelo, a variação é positiva

A variação da entalpia (∆H) em uma reação consiste na diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, que é a entalpia dos reagentes (H_f – H_i ou H_P – H_R).
Em reações exotérmicas (exo significa “para fora”), em que há liberação de calor, a energia total do sistema diminuirá. Isso significa que a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes (H_P < H_R), portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).
Esse tipo de reação pode ter sua variação da entalpia demonstrada por meio de um gráfico que segue o modelo abaixo:

Um exemplo de reação exotérmica é a síntese da amônia, mostrada abaixo e representada no diagrama:

N_2(g) + 3 H_2(g) → 2  NH_3(g)        ∆H = -92,2 kJ

Em reações endotérmicas (endo significa “para dentro”), em que há absorção de calor, a energia total do sistema aumentará. Isso significa que a entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes (H_P> H_R), portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).
O diagrama que representa esse tipo de reação pode ser visto abaixo:

Um exemplo de reação endotérmica, que pode ter sua variação de entalpia demonstrada por meio de um diagrama, é a síntese do iodeto de hidrogênio:

1 H_2(g) + 1 I_2(g) → 2  HI_(g)        ∆H = +25,96 kJ